1 Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan. Cara mengerjakan contoh soal molalitas: Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol Mr urea 60 g/mol Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg 1.000 Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m 0,1 kg Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m 2.
patriaprastika Molaritas = mol/VolumeM = 0,1/1M = 0,1 Mα = 1%α = 0,01α = √.M0,01 = √Kb/0,10,0001 = Kb/0,1Kb = 0,0001 x 0,1Kb = 0,00001Kb = 10⁻⁵Jadi, Kb amonia adalah 10⁻⁵Ok? 9 votes Thanks 26
Sebanyak3 0 mol Al bereaksi dengan 3 0 mol HCl menurut reaksi berikut. maka pada akhir reaksi volume gas hidrogen (H2) yang dihasilkan adalah (Ar, Al = 27, H = 1, Cl = 35,5) ? Ke dalam air dilarutkan 21,3 gram Aluminium Nitrat (Mr Al(NO3)3=213) hingga diperoleh 1 liter larutan yang suhunya 27 °C. BerandaSebanyak 0,1 mol gas amonia dilarutkan kedalam air...PertanyaanSebanyak 0,1 mol gas amonia dilarutkan kedalam air sampai 1 dm 3 sehingga mencapai kesetimbangan kimia berikut NH 3 ​ g + H 2 ​ O l ⇌ NH 4 + ​ a q + OH − a q Jika 1% NH 3 ​ telah terionisasi, K b ​ amonia adalah ...Sebanyak 0,1 mol gas amonia dilarutkan kedalam air sampai 1 sehingga mencapai kesetimbangan kimia berikut Jika 1% telah terionisasi, amonia adalah ... Jawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah PembahasanMencari molaritas Mencari Jadi, jawaban yang benar adalah molaritas Mencari Jadi, jawaban yang benar adalah E. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!10rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!FRFathiaa Rahmah Ini yang aku cari! Bantu banget Mudah dimengerti Makasih ❤️AAAulia Amalina RMudah dimengerti Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️ Bantu bangetFAFARIS ALFIANPembahasan lengkap bangetALAtta LailatulPembahasan terpotong Pembahasan tidak lengkap©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia Lajupenguraian gas NH3 adalah banyaknya mol NH3 yang terurai dalam 1 liter setiap sekon. Jadi, v NH3 = 0,2 mol L‾¹ / 10 S = 0,02 mol L‾¹ s‾¹. Laju pembentukan gas N2. 2 mol gas NH3 ~ 1 mol N2. Berarti mol gas N2 yang terbentuk = 1/2 x 0,4 mol = 0,2 mol. M N2 yang terbentuk = 0,2 mol / 2 liter = 0,1 mol L‾¹. Laju pembentukan gas N2 KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSebanyak 0,1 mol gas NH_3 dilarutkan kedalam air sampai volumenya 1 ~L pada suhu tertentu. Jika NH_3 yang bereaksi dengan air menjadi ion NH_4/ ^+ dan OH- sebesar 1% nilai konstanta basa Kb NH_3 pada suhu tersebut adalah...pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHalo di soal ini diketahui sebanyak 0,1 Mol gas NH3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya adalah 1 liter pada suhu tertentu. Jika NH3 yang bereaksi dengan air menjadi ion nh4 + dan ion OH Amin sebesar 1% di sini yang ditanya adalah nilai konstanta basa KB dari 3 pada suhu tersebut adalah kita ketahui basa lemah loh akan terurai terionisasi sebagian membentuk ion-ion di dalam air yaitu ion l dan juga menghasilkan ion OH Amin Di mana kita ketahui konsentrasi dari basa lemah loh yang terdisosiasi = sebanding dengan konsentrasi dari kemudian sebanding dengan konsentrasi dari ion OH Amin yang dihasilkan di mana harga KB dapat dihitung dengan cara hasil kali konsentrasi dari l + dikalikan dengan konsentrasi Min dibagi dengan konsentrasi dari basa lemah loh di sini karena tadi konsentrasi dari al + nya sebanding dengan konsentrasi dari ion OH Amin sehingga dapat kita simpulkan bahwa konsentrasi dari ion OH Amin adalah akar KB dikalikan dengan konsentrasi dari basa lemah loh dimana Alfa kita ketahui merupakan dari Allah yang terdisosiasi dibagi dengan konsentrasi dari Allah mula-mula dapat kita hitung dengan cara Alfa = B dibagi dengan konsentrasi dari basa lemah loh ada beberapa contoh dari asam kuat dan basa kuat dan kita ketahui NH3 ini merupakan termasuk ke dalam larutan lemah di mana NH3 ketika di dalam air akan terurai terionisasi sebagian menghasilkan ion nh4 + dan juga ion OH Amin kita ketahui Untuk Alfa tadi rumusnya adalah dibagi dengan konsentrasi dari basa lemah loh yaitu adalah NH3 nya untuk konsentrasinya kita hitung dulu dengan cara molaritas rumusnya adalah 0 dibagi dengan volume M dengan on perfect untuk konsentrasi dari NH3 adalah mol dari NH3 0,1 mol dibagi dengan volume larutan nya adalah 1 liter jadi kita dapatkan konsentrasi dari NH3 nya adalah 1 molar kita masukkan ke dalam rumus untuk menghitung nilai KB nya adalah Alfa kuadrat X kan dengan konsentrasi dari basa lemah NH3 yang kita ketahui di sini alfanya bernilai 1% dipangkatkan 2 dikalikan dengan konsentrasi dari NH3 yaitu adalah 0,1 molar dapatkan harga KB dari NH 3 10 ^ minus 5 sampai jumpa di soal berikut
Sebanyak0,1 mol gas amonia dilarutkan kedalam air sampai 1 dm3 sehingga mencapai kesetimbangan kimia berikut : NH3 (g) + H2 O(l) ⇌ NH4+ (aq) + OH−(aq) Jika 1% NH3 telah terionisasi, Kb amonia adalah
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMALarutan PenyanggapH Larutan PenyanggaBila 3,4 gram gas NH3 dilarutkan ke dalam 1 liter air. Kemudian ke dalam larutan tersebut ditambahkan 5,35 gram NH4Cl. Jika Kb NH3=1, Mr NH3=17 dan Mr NH4Cl=53,5, tentukanlah pH larutan tersebut!pH Larutan PenyanggaLarutan PenyanggaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0145Berikutini data uji pH beberapa larutan pH setelah Lar...Berikutini data uji pH beberapa larutan pH setelah Lar...0335Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M Ka=1x10^-5 dicam...Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M Ka=1x10^-5 dicam...0326Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ...Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ...0420Berapa pH larutan yang dibuat dari campuran 50 mL NH...Berapa pH larutan yang dibuat dari campuran 50 mL NH...
Sebanyak90 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam 360 mL air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol masing-masing zat. Pembahasan Cara menjawab soal ini sebagai berikut: mol glukosa = gr Mr = 90 180 = 0,5 mol mol air = 360 18 = 20 gram Fraksi mol glukosa = 0,5 0,5 + 20 = 0,024 Fraksi mol air = 20 20 + 0,5 = 0,976 atau PertanyaanSebanyak 0,1 mol gas NH 3 ​ dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm 3 pada suhu tertentu. Jika NH 3 ​ yang bereaksi dengan air menjadi ion NH 4 + ​ dan OH − sebesar 1%, nilai tetapan basa K b ​ NH 3 ​ pada suhu tersebut adalah . . . .Sebanyak 0,1 mol gas dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 pada suhu tertentu. Jika yang bereaksi dengan air menjadi ion dan sebesar 1%, nilai tetapan basa pada suhu tersebut adalah . . . .Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah NH 3 ​ yang dilarutkan dalam air membentuk basa lemah NH 4 ​ OH . Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga mempunyai nilai derajat ionisasi α dan konstanta ionisasi basa K b ​ . Persamaan reaksi pelarutan gas NH 3 ​ dalam air adalah NH 3 ​ g + H 2 ​ O l → NH 4 ​ OH a q NH 4 ​ OH a q ⇌ NH 4 + ​ a q + OH − a q Molaritas larutan NH 4 ​ OH yaitu [ NH 4 ​ OH ] ​ = = = ​ volume mol ​ 1 dm 3 0 , 1 mol ​ 0 , 1 M ​ NH 3 ​ yang bereaksi dengan air menjadi ion NH 4 + ​ dan OH − sebesar 1%, maka nilai α = 0 , 01 .Konstanta ionisasi basa K b ​ dapat dihitung dengan persamaan berikut α 0 , 01 0 , 01 2 K b ​ ​ = = = = = ​ [ NH 4 ​ OH ] K b ​ ​ ​ 0 , 1 K b ​ ​ ​ 0 , 1 K b ​ ​ 0 , 00001 1 × 1 0 − 5 ​ Nilaitetapan basa K b ​ NH 3 ​ adalah 1 × 1 0 − 5 . Jadi, jawaban yang tepat adalah yang dilarutkan dalam air membentuk basa lemah . Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga mempunyai nilai derajat ionisasi dan konstanta ionisasi basa . Persamaan reaksi pelarutan gas dalam air adalah Molaritas larutan yaitu yang bereaksi dengan air menjadi ion dan sebesar 1%, maka nilai . Konstanta ionisasi basa dapat dihitung dengan persamaan berikut Nilai tetapan basa adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah B. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!11rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!sasantriputri annur Pembahasan lengkap bangetAAAmanda Anindya Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️TRTiara Ruth Lely Sirait Pembahasan terpotongAmAhmad munsif f Makasih ❤️ZAZaky Aulayusra Makasih ❤️ Sebanyak0,1 mol gas NH3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 pada suhu tertentu jika NH3 yang bereaksi dengan air menjadi ion NH4+ dan OH- sebesar 1% nilai tetapan inisiasi basa kb NH3 pada suhu tersebut adalah.. Iklan Jawaban terverifikasi ahli aryakusuma2000 Diketahui : mol NH3 = 0,1 mol Volume larutan = 1 dm³ = 1 L Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang15 Februari 2022 0754Hai Cintya, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban Kb = 2 x 10^-3 Konstanta kesetimbangan pada reaksi disosiasi basa lemah disebut dengan konstanta disosiasi basa Kb. Reaksi ionisasi NH3 merupakan reaksi kesetimbangan. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Kb = [OH-][NH4+]/[NH3] Selain menggunakan reaksi, menentukan Kb dapat melalui perhitungan derajat ionisasi. Nama lain dari persentase zat yang terionisasi adalah derajat ionisasi. Derajat ionisasi α merupakan perbandingan antara jumlah zat yang telah menjadi ion dengan jumlah zat mula-mula. Rumus perhitungan derajat ionisasi α yang berhubungan dengan konstanta disosiasi basa dan konsentrasi basa adalah α = √Kb/M α = derajat ionisasi Kb = konstanta disosiasi basa M = molaritas α = 10% = 0,1 Konsentrasi amonia NH3 adalah M = m/Mr x 1/V M = 3,4 g/17 g/mol x 1/1 L M = 0,2 M Maka, besarnya konstanta disosiasi basa Kb adalah α = √Kb/M 0,1² = √Kb/0,2 M² 0,01 = Kb/0,2 Kb = 2 x 10^-3 October2018 2 21 Report. Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut. NH3 + H2O = NH+4 + OH-. Jika 1% NH3 telah terionisasi, Kb amonia adalah. semdavidtimothy Cari molaritas amonia = 0,1 :1 = 0,1. 1% persen disitu mrupakan alpha atau derajat disosiasi = 0,01. Sebanyak100 mL NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL CH₂COOH 0,2 M (K, = 105) Tentukan: a. pH campuran tersebut. b. pH ketika campuran tersebut ditamb ah 10 mL HC1 0,1 M. c. pH ketika campuran tersebut ditambah 10 mL NaOH 0,1 M.SEMOGA YANG BISA JAWAB DGN CARANYA REZEKINYA NGALIR TERUS AAMIIN, DIMUDAHKAN URUSANNYA. xaSD.
  • 20hbx6g459.pages.dev/434
  • 20hbx6g459.pages.dev/283
  • 20hbx6g459.pages.dev/169
  • 20hbx6g459.pages.dev/425
  • 20hbx6g459.pages.dev/296
  • 20hbx6g459.pages.dev/287
  • 20hbx6g459.pages.dev/32
  • 20hbx6g459.pages.dev/347

    • sebanyak 0 1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air